محاكاة مولات المركبات — كيمياء 1
الأول الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 5-3 الكتاب ص 168–185 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «مولات المركبات» من كتاب كيمياء 1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تتعرّف العلاقات التي تربط المول بالصيغة الكيميائية.
- تحسب الكتلة المولية لمركب.
- تطبق عوامل التحويل لتحديد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معروفة من مركب.
القوانين والعلاقات
الأرقام في الصيغة الكيميائية (مثال CCl2F2)1 mol C : 2 mol Cl : 2 mol F في 1 mol CCl2F2
مولات عنصر (أو أيون) في مركبمولات المركب × (n mol X / 1 mol المركب)
الكتلة المولية للمركب (مثال K2CrO4)2(39.10) + 52.00 + 4(16.00) = 194.20 g/mol
من المولات إلى الكتلة وبالعكسالكتلة = المولات × الكتلة المولية ، المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية
من كتلة المركب إلى عدد الأيونات أو الذرات (الشكل 5-11)g → mol → formula units → ions/atoms
كتلة وحدة صيغة (أو جزيء) واحدةالكتلة المولية ÷ عدد أفوجادرو
المفردات
الصيغة الكيميائيةالكتلة المولية للمركبوحدة الصيغة الكيميائيةالأيونعامل التحويل
المفاهيم الرئيسة
- تدل الأرقام في الصيغ الكيميائية على عدد مولات كل عنصر في مول واحد من المركب؛ فالصيغة CCl2F2 تمثل جزيئًا واحدًا، وتمثل أيضًا مولًا من المركب.
- النسبة بين الذرات في مول من المركب هي نفسها في جزيء (أو وحدة صيغة) واحد منه، ومنها نكتب عوامل تحويل مثل 2 mol F / 1 mol CCl2F2.
- تحسب الكتلة المولية للمركب بضرب الكتلة المولية لكل عنصر في عدد مولاته في الصيغة، ثم جمع الكتل كلها.
- عوامل التحويل المبنية على الكتلة المولية للمركب تستعمل للتحويل بين مولات المركب وكتلته.
- لا يمكن التحويل مباشرة من كتلة المركب إلى عدد الجسيمات؛ نحوّل إلى مولات أولًا، ثم نضرب في عدد أفوجادرو، ثم في نسب الذرات أو الأيونات من الصيغة (الشكل 5-11).
مثال محلول
مثال 5-6: علاقات المول المرتبطة بالصيغة الكيميائيةأكسيد الألومنيوم Al2O3 (الألومينا) هو المادة الخام الأساسية لإنتاج الألومنيوم. احسب عدد مولات أيونات Al3+ في 1.25 mol من Al2O3.
- عامل التحويل
- كل 1 mol من Al2O3 يحتوي على 2 mol من Al3+: 2 mol Al3+ / 1 mol Al2O3
- الحساب
- 1.25 mol Al2O3 × (2 mol Al3+ / 1 mol Al2O3) = 2.50 mol Al3+
- تقويم الإجابة
- عدد مولات أيونات Al3+ ضعف عدد مولات Al2O3، كما هو متوقع.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- 3 أمثلة محلولة أخرى بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
