محاكاة قوى التجاذب — كيمياء 2-1
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 6-2 الكتاب ص 228–232 محاكاة ظاهرة
جرّب بنفسك قوانين درس «قوى التجاذب» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تصف القوى الجزيئية.
- تقارن بين القوى الموجودة بين الجزيئات.
القوانين والعلاقات
قوى الترابط داخل الجزيئات (الأيونية والتساهمية والفلزية) والقوى بين الجزيئاتالقوى بين الجزيئات كلها أضعف
قوى التشتت: تنشأ بين الجزيئات غير القطبية عن إزاحة مؤقتة في كثافة الإلكتروناتثنائيات قطبية مؤقتة
تزداد قوى التشتت بازدياد عدد الإلكترونات (حجم الجسيم)F₂ و Cl₂ غاز · Br₂ سائل · I₂ صلب
القوى الثنائية القطبية: بين جزيئات قطبية لها ثنائية قطبية دائمة، تصطف فيها الشحنات المتعاكسةδ⁺ ··· δ⁻
الرابطة الهيدروجينية: هيدروجين مرتبط بذرة صغيرة كبيرة الكهروسالبية (F أو O أو N) لها زوج إلكترونات غير رابط على الأقلO–H ··· O
المفردات
قوى التشتتالقوى الثنائية القطبيةالرابطة الهيدروجينيةمراجعة: التساهمية القطبية
المفاهيم الرئيسة
- تسمى قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية قوى الترابط الجزيئية (داخل الجزيئات)، وهناك قوى بين الجزيئات تربط بين جسيمات متشابهة أو مختلفة. وقوى الترابط داخل الجزيئات أقوى من القوى بين الجزيئات.
- قوى التشتت (قوى لندن) قوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غير القطبية؛ فعندما يقترب جزيئان تتنافر سحبهما الإلكترونية، فيشكّل كل جزيء ثنائية قطبية مؤقتة، وتنشأ قوى ضعيفة بين مناطق الشحنات المختلفة.
- تنشأ قوى التشتت بين الجسيمات كافة، ويزداد تأثيرها مع ازدياد عدد الإلكترونات؛ لذلك فهي بين جزيئات اليود أقوى منها بين جزيئات البروم، وهذا يفسر وجود الفلور والكلور غازين، والبروم سائلًا، واليود صلبًا عند درجة حرارة الغرفة.
- القوى الثنائية القطبية تحدث بين الجزيئات القطبية التي لها ثنائية قطبية دائمة؛ فتنجذب ذرة الهيدروجين الموجبة جزئيًّا في جزيء HCl نحو ذرة الكلور السالبة جزئيًّا في جزيء آخر. ومع ذلك تبقى قوى التشتت في جزيئات HCl أكبر من القوى الثنائية القطبية.
- الرابطة الهيدروجينية نوع خاص من القوى الثنائية القطبية، تتغلب عادة على قوى التشتت والقوى الثنائية القطبية. وهي تفسر وجود الماء سائلًا عند درجة حرارة الغرفة، بينما الميثان والأمونيا غازان (الجدول 6-3). والرابطة O–H أكثر قطبية من N–H؛ لأن الأكسجين أكثر كهروسالبية من النيتروجين، فالروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أقوى منها بين جزيئات الأمونيا.
مثال محلول
تفسير الحالة الفيزيائية للهالوجينات (ص 229–230)لماذا يوجد الفلور والكلور في الحالة الغازية، والبروم سائلًا، واليود صلبًا عند درجة حرارة الغرفة؟
- نوع القوى
- جزيئات الهالوجينات غير قطبية، فالقوى بينها قوى تشتت فقط.
- التفسير
- يزداد تأثير قوى التشتت مع ازدياد عدد الإلكترونات وحجم الجسيم؛ فهي أضعف ما تكون في F2 وأقوى ما تكون في I2، فتبقى جزيئات اليود مترابطة في الحالة الصلبة.
- ماذا قرأت؟
- الأستاتين At أكبر من اليود في المجموعة نفسها، فقوى التشتت بين جزيئاته أكبر، ويُتوقع أن يكون صلبًا عند درجة حرارة الغرفة.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
