محاكاة استعمال ثوابت الاتزان — كيمياء 2-2
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الثاني الدرس 3-3 الكتاب ص 98–117 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «استعمال ثوابت الاتزان» من كتاب كيمياء 2-2: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تحدد تراكيز المتفاعلات والنواتج عند الاتزان.
- تحسب ذائبية مركب من ثابت حاصل الذائبية.
- تفسر تأثير الأيون المشترك.
القوانين والعلاقات
حساب تركيز مجهول من KeqaA + bB ⇌ cC + dD ، Keq = [C]c[D]d ÷ ([A]a[B]b)
ثابت حاصل الذائبية (المادة الصلبة لا تظهر)BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺ + SO₄²⁻ ، Ksp = [Ba²⁺][SO₄²⁻]
الذائبية المولارية sAB: Ksp = s² ، AB₂: Ksp = 4s³ ، A₃B: Ksp = 27s⁴
التنبؤ بتكوّن راسبQsp < Ksp غير مشبع ، Qsp = Ksp مشبع ، Qsp > Ksp راسب
المفردات
ثابت حاصل الذائبيةالأيون المشتركتأثير الأيون المشترك
المفاهيم الرئيسة
- حساب تراكيز الاتزان: إذا عُرفت Keq وتراكيز بعض المواد عند الاتزان أمكن حساب تركيز المادة المجهولة بإعادة ترتيب تعبير ثابت الاتزان.
- ثابت حاصل الذائبية Ksp: ثابت الاتزان لذوبان مركب أيوني قليل الذوبان، ويساوي حاصل ضرب تراكيز أيوناته كلٌّ مرفوع لأس معامله؛ ولا تظهر المادة الصلبة فيه، وكلما صغر Ksp قلّت الذائبية.
- الذائبية المولارية s: عدد مولات المركب التي تذوب في 1 L من المحلول؛ تُحسب بالتعويض عن تراكيز الأيونات بدلالة s في تعبير Ksp.
- الحاصل الأيوني Qsp: حاصل ضرب تراكيز الأيونات الفعلية بعد الخلط؛ إن زاد على Ksp تكوّن راسب حتى يعود الحاصل مساويًا لـ Ksp.
- الأيون المشترك أيون يدخل في تركيب مركبين أيونيين أو أكثر، وتأثير الأيون المشترك هو انخفاض ذائبية المادة بسبب وجوده، ويفسَّر بمبدأ لوتشاتلييه.
مثال محلول
تركيز مجهول عند الاتزانفي 2H₂S ⇌ 2H₂ + S₂ عند 1405 K، Keq = 2.27 × 10⁻³. احسب [H₂]. (من الكتاب ص 99)
- المعطيات
- [H₂S] = 0.184 M , [S₂] = 0.0540 M
- المطلوب
- [H₂] = ?
- الحل
- [H₂]² = Keq [H₂S]² ÷ [S₂] = 2.27 × 10⁻³ × 0.184² ÷ 0.0540 = 1.42 × 10⁻³، إذن [H₂] = 0.0377 M
- تقويم الجواب
- Keq أصغر من 1، فتركيز الناتج H₂ أصغر من تركيز المتفاعل H₂S ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
