محاكاة الخلايا الجلفانية — كيمياء 3

الثالث الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 4-1 الكتاب ص 134–143 محاكاة قانون

جرّب بنفسك قوانين درس «الخلايا الجلفانية» من كتاب كيمياء 3: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.

شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك

المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.

الأكسدة عند الأنودZn → Zn²⁺ + 2e⁻

الاختزال عند الكاثودCu²⁺ + 2e⁻ → Cu

جهد الخليةE°cell = E°cathode − E°anode

قطب الهيدروجين القياسي2H⁺ + 2e⁻ ⇌ H₂ ، E° = 0.000 V

القنطرة الملحيةالخلية الكهروكيميائيةالخلية الجلفانيةنصف الخليةالأنودالكاثودجهد الاختزالقطب الهيدروجين القياسي

إذا حدث تفاعل الأكسدة والاختزال في وعاء واحد تنتقل الإلكترونات مباشرة وتتحول الطاقة إلى حرارة؛ أما إذا فُصل نصفا التفاعل في نصفي خلية وُصلا بسلك وقنطرة ملحية فتتدفق الإلكترونات في السلك تيارًا كهربائيًا: خلية جلفانية.
عند الأنود تحدث الأكسدة، وعند الكاثود يحدث الاختزال، وتتحرك الإلكترونات في السلك من الأنود إلى الكاثود، والقنطرة الملحية تسمح بحركة الأيونات فتحافظ على تعادل المحلولين.
جهد الاختزال ميل المادة إلى اكتساب الإلكترونات، ويُقاس مقابل قطب الهيدروجين القياسي (E° = 0.000 V) في الجدول 4-1.
E°cell = E°cathode − E°anode؛ وإذا كانت القيمة موجبة فالتفاعل تلقائي، وإذا كانت سالبة فغير تلقائي.

جهد خليةاحسب E°cell للخلية Zn | Zn²⁺ ∥ Cu²⁺ | Cu.