محاكاة الكهروسالبية والقطبية — كيمياء 2-1
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 4-5 الكتاب ص 144–149 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «الكهروسالبية والقطبية» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تصف كيف تستخدم الكهروسالبية لتحديد نوع الرابطة.
- تقارن بين الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية، والجزيئات القطبية وغير القطبية.
- تعمّم خواص المركبات ذات الروابط التساهمية.
القوانين والعلاقات
الفرق في الكهروسالبية بين الذرتين المترابطتين (الشكل 4-22: Cl = 3.16 ، H = 2.20)الكهروسالبية الأكبر − الكهروسالبية الأصغر
عند فرق كهروسالبية 1.7 تكون الرابطة 50% أيونية و 50% تساهمية (الشكل 4-21)1.7 → 50%
الشحنة الجزيئية: δ⁻ عند الذرة الأكبر كهروسالبية، و δ⁺ عند الذرة الأقل كهروسالبيةδ⁺ H — Cl δ⁻
قطبية الجزيء تعتمد على نوع الروابط وشكل الجزيء: الجزيء المتماثل غير قطبي، وغير المتماثل ذو الروابط القطبية قطبيالشكل يحدد القطبية
المفاهيم الرئيسة
- يحدد فرق الكهروسالبية خواص الرابطة بين الذرات. للفلور F أعلى قيمة كهروسالبية (3.98)، في حين أن للفرانسيوم Fr أقل قيمة (0.7). ولا يتضمن الجدول قيمًا للهيليوم والنيون والأرجون.
- لا يمكن أن تكون الرابطة بين ذرات العناصر المختلفة أيونية أو تساهمية بالكامل. وعادة تتكون الرابطة الأيونية عندما يكون الفرق أكبر من 1.7، مع أن هذا الحد الفاصل لا يتفق أحيانًا مع التجارب العملية.
- تتكون الروابط القطبية عندما لا تكون الإلكترونات المرتبطة منجذبة بالتساوي إلى ذرتي الرابطة؛ فتقضي الإلكترونات وقتًا أطول حول الذرة الأكبر كهروسالبية فتحمل شحنة جزئية سالبة δ⁻.
- يحدد نموذج VSEPR قطبية الجزيء: الماء H₂O منحنٍ فهو قطبي، و CCl₄ رباعي الأوجه متماثل فهو غير قطبي، والأمونيا NH₃ مثلثي هرمي غير متماثل فهي قطبية (الشكل 4-23).
- تنجذب الجزيئات القطبية للمجال الكهربائي ولا تنجذب الجزيئات غير القطبية. والجزيئات القطبية والمركبات الأيونية قابلة للذوبان في المواد القطبية، أما الجزيئات غير القطبية فتذوب فقط في مواد غير قطبية (الشكل 4-24).
- تجذب الجزيئات بعضها بعضًا بقوى ضعيفة (قوى فان ديرفال)؛ لذا تكون درجات انصهار المواد الجزيئية وغليانها منخفضة مقارنة بالمواد الأيونية. أما في الشبكة التساهمية الصلبة كالألماس فترتبط كل ذرة بذرات أخرى بروابط تساهمية.
مثال محلول
الشكل 4-22 (من الكتاب): الرابطة في HClقيمة الكهروسالبية للكلور 3.16 وللهيدروجين 2.20. ما نوع الرابطة في جزيء HCl، وأين تقع الشحنة الجزيئية السالبة؟
- الفرق
- 3.16 − 2.20 = 0.96
- نوع الرابطة
- الفرق بين 0.4 و 1.7 ⇐ تساهمية قطبية (الجدول 4-7).
- الشحنات
- يقضي زوج الإلكترون الرابط وقتًا أطول حول ذرة Cl ⇐ δ⁺ H — Cl δ⁻.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- 3 أمثلة محلولة أخرى بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
