محاكاة العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي — كيمياء 2-2
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الثاني الدرس 2-2 الكتاب ص 58–62 محاكاة ظاهرة
جرّب بنفسك قوانين درس «العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي» من كتاب كيمياء 2-2: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تحدد العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل.
- تفسر دور العوامل المحفزة.
المفردات
المحفزاتالمثبطات
المفاهيم الرئيسة
- طبيعة المواد المتفاعلة: تتفاعل بعض المواد أسرع من غيرها؛ فالخارصين أنشط من النحاس، فيتفاعل مع نترات الفضة أسرع.
- زيادة التركيز تزيد عدد الجسيمات فتزيد التصادمات؛ فالشمعة في أكسجين تركيزه نحو 100% تحترق أشد منها في الهواء (نحو 20%).
- زيادة مساحة السطح تزيد التصادمات؛ فسلك تنظيف الأواني يشتعل بشدة، والمسمار يتوهج فقط.
- رفع درجة الحرارة يزيد متوسط الطاقة الحركية، فتزداد التصادمات وعدد التصادمات التي طاقتها ≥ Ea؛ وزيادة 10 K تضاعف السرعة تقريبًا.
- المحفزات مواد تزيد سرعة التفاعل دون أن تُستهلك، بتوفير مسار بطاقة تنشيط أقل، مثل الإنزيمات والمحول الحفاز؛ والمثبطات مواد تبطئ التفاعل أو تمنعه.
مثال محلول
تركيز الأكسجينلماذا تحترق الشمعة في زجاجة فيها أكسجين تركيزه نحو 100% أشد من احتراقها في الهواء؟ (من الكتاب ص 59)
- المعطيات
- الأكسجين في الهواء نحو 20%، وفي الزجاجة نحو 100%
- المطلوب
- التفسير
- الحل
- التركيز أكبر بخمس مرات، فتزداد التصادمات بين جزيئات الشمع والأكسجين، فتزداد السرعة ويشتد اللهب.
- تقويم الجواب
- يتفق مع نظرية التصادم ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
