محاكاة قوانين سرعة التفاعل الكيميائي — كيمياء 2-2
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الثاني الدرس 2-3 الكتاب ص 63–75 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «قوانين سرعة التفاعل الكيميائي» من كتاب كيمياء 2-2: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تكتب العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز.
- تحدد رتبة التفاعل الكيميائي بمقارنة السرعات الابتدائية.
القوانين والعلاقات
قانون سرعة التفاعلR = k [A]ᵐ [B]ⁿ
الرتبة الكليةm + n
طريقة السرعات الابتدائيةR₂ ÷ R₁ = ([A]₂ ÷ [A]₁)ᵐ
تفكك فوق أكسيد الهيدروجينR = k [H₂O₂]
المفردات
قانون سرعة التفاعلثابت سرعة التفاعلرتبة التفاعل
المفاهيم الرئيسة
- قانون سرعة التفاعل العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتراكيز المتفاعلات عند درجة حرارة معينة: R = k[A]ᵐ[B]ⁿ
- ثابت سرعة التفاعل k لا يتغير بتغير التركيز لكنه يتغير بتغير درجة الحرارة، وقيمته الكبيرة تعني تفاعلًا سريعًا.
- رتبة التفاعل لكل متفاعل هي الأس الذي يُرفع إليه تركيزه، والرتبة الكلية مجموع الأسس؛ وتُحدد تجريبيًّا لا من معاملات المعادلة، مثل 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O وقانونه R = k[H₂][NO]²
- في الرتبة الأولى تتضاعف السرعة بمضاعفة التركيز، وفي الثانية تصبح أربعة أمثالها، وفي الرتبة صفر لا تتغير.
- طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: نغيّر تركيز متفاعل واحد ونثبّت الآخر، ونقارن السرعات لنحدد رتبته، ثم نحسب k من إحدى المحاولات.
مثال محلول
الرتبة الكليةقانون سرعة التفاعل 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O هو R = k[H₂][NO]². ما الرتب؟ (من الكتاب ص 65)
- المعطيات
- R = k[H₂]¹[NO]²
- المطلوب
- رتبة كل متفاعل والرتبة الكلية
- الحل
- أولى في H₂، وثانية في NO، والكلية 1 + 2 = 3
- تقويم الجواب
- الرتبة لا تساوي المعامل 2 لـ H₂؛ فهي تجريبية ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
