محاكاة المعادلات الكيميائية الحرارية — كيمياء 2-2
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الثاني الدرس 1-3 الكتاب ص 25–30 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «المعادلات الكيميائية الحرارية» من كتاب كيمياء 2-2: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تكتب معادلات كيميائية حرارية تمثل تفاعلات كيميائية وعمليات أخرى.
- تصف كيف تفقد الطاقة أو تكتسب في أثناء تغيرات الحالة الفيزيائية للمادة.
- تحسب الطاقة الممتصة أو المنطلقة في تفاعل كيميائي.
القوانين والعلاقات
الحرارة من عدد المولاتq = n × ΔH
عدد المولاتn = m ÷ M
التبخر والتكثفΔHvap = −ΔHcond
الانصهار والتجمدΔHfus = −ΔHsolid
المفردات
المعادلة الكيميائية الحراريةحرارة الاحتراقحرارة التبخر المولاريةحرارة الانصهار المولارية
المفاهيم الرئيسة
- المعادلة الكيميائية الحرارية معادلة موزونة تتضمن الحالات الفيزيائية لجميع المواد وقيمة التغير في المحتوى الحراري ΔH، مثل: C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) ، ΔH = −2808 kJ
- حرارة الاحتراق ΔHcomb هي المحتوى الحراري الناتج عن الاحتراق الكامل لمول واحد من المادة، وتُقاس قياسيًّا عند 298 K و 1 atm.
- حرارة التبخر المولارية ΔHvap الحرارة اللازمة لتبخير 1 mol من السائل، وحرارة الانصهار المولارية ΔHfus الحرارة اللازمة لصهر 1 mol من الصلب؛ وكلاهما موجب.
- التكثف والتجمد عمليتان طاردتان تطلقان المقدار نفسه بإشارة سالبة؛ لذا يرش المزارعون الماء على المحاصيل في الليالي الباردة ليحميها تجمده.
- قيمة ΔH تقابل عدد المولات المكتوب في المعادلة، فإذا تضاعفت كمية المادة تضاعفت الحرارة: q = n × ΔH
مثال محلول
احتراق الجلوكوزما كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 54.0 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ إذا كانت ΔHcomb = −2808 kJ؟ (من الكتاب ص 29)
- المعطيات
- m = 54.0 g، M = 180.18 g/mol، ΔH = −2808 kJ/mol
- المطلوب
- q
- الحل
- n = 54.0 ÷ 180.18 = 0.300 mol، و q = 0.300 × 2808 = 842 kJ
- تقويم الجواب
- الكتلة أقل من ثلث الكتلة المولية، فالطاقة أقل من ثلث 2808 kJ ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
