محاكاة حساب التغير في المحتوى الحراري — كيمياء 2-2
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الثاني الدرس 1-4 الكتاب ص 31–47 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «حساب التغير في المحتوى الحراري» من كتاب كيمياء 2-2: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تطبق قانون هس لحساب التغير في المحتوى الحراري لتفاعل ما.
- توضح المقصود بحرارة التكوين القياسية.
- تحسب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل ΔH°rxn مستعملًا المعادلات الكيميائية الحرارية.
- تحسب التغير في المحتوى الحراري لتفاعل باستعمال بيانات حرارة التكوين القياسية.
القوانين والعلاقات
قانون هسΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + …
عكس المعادلة وضربهاالعكس يعكس إشارة ΔH، والضرب في عدد يضربها فيه
من حرارات التكوينΔH°rxn = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)
العناصر في حالاتها القياسيةΔH°f = 0
المفردات
قانون هسحرارة التكوين القياسية
المفاهيم الرئيسة
- قانون هس: إذا أمكن جمع معادلتين كيميائيتين حراريتين أو أكثر للحصول على المعادلة النهائية، فإن ΔH للمعادلة النهائية يساوي مجموع قيم ΔH لتلك المعادلات.
- عند عكس المعادلة تنعكس إشارة ΔH، وعند ضربها في عدد تُضرب ΔH فيه؛ وتُشطب المواد المتماثلة في الطرفين عند الجمع.
- حرارة التكوين القياسية ΔH°f التغير في المحتوى الحراري عند تكوين مول واحد من المركب من عناصره في حالاتها القياسية (298 K و 1 atm)، وهي صفر للعناصر في حالاتها القياسية مثل O₂(g) و C(s).
- المركب ذو ΔH°f السالبة الكبيرة أكثر ثباتًا؛ فهو أدنى طاقة من عناصره.
- نحسب حرارة أي تفاعل من جدول حرارات التكوين: ΔH°rxn = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)، مع ضرب كل قيمة في معامل المادة.
مثال محلول
تكوين COاحسب ΔH للتفاعل C(s) + ½O₂(g) → CO(g) من: C + O₂ → CO₂ ، −394 kJ و CO + ½O₂ → CO₂ ، −283 kJ (من التحضير)
- المعطيات
- معادلتان حراريتان.
- المطلوب
- ΔH لتكوين CO
- الحل
- نُبقي الأولى ونعكس الثانية: CO₂ → CO + ½O₂ ، +283 kJ، ثم نجمع ونشطب CO₂ و ½O₂: ΔH = −394 + 283 = −111 kJ
- تقويم الجواب
- تكوين CO طارد لكنه أقل من تكوين CO₂ ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
