محاكاة الروابط الأيونية والمركبات الأيونية — كيمياء 2-1
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 3-2 الكتاب ص 88–95 محاكاة ظاهرة
جرّب بنفسك قوانين درس «الروابط الأيونية والمركبات الأيونية» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تصف تكوين الرابطة الأيونية وبناء المركبات الأيونية وقوة الرابطة الأيونية.
- تربط بين الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية وقوة الرابطة الأيونية.
- توضح العلاقة بين تكوّن المركب الأيوني والطاقة.
القوانين والعلاقات
تكوين كلوريد الصوديوم — الجدول 3-3Na + Cl → Na+ + Cl− + طاقة
عدد الإلكترونات المفقودة يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة؛ فالشحنة النهائية صفر (فلوريد الكالسيوم ص 89)1(+2) + 2(−1) = 0
أكسيد الألومنيوم Al2O3 المتعادل كهربائيًّا (ص 90)2(3+) + 3(2−) = 0
طاقة الشبكة البلورية: الطاقة اللازمة لفصل أيونات 1 mol من المركب الأيوني؛ تكون موجبة إذا امتُصّت وسالبة إذا انبعثتkJ/mol
تزداد طاقة الشبكة البلورية بزيادة شحنة الأيونات، وبصغر حجومها (ص 94)MgO > NaF ; KF > RbF
المفردات
الرابطة الأيونيةالمركبات الأيونيةالشبكة البلوريةالإلكتروليتطاقة الشبكة البلوريةمراجعة: المركب
المفاهيم الرئيسة
- تسمى القوة الكهروستاتيكية التي تجذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية الرابطة الأيونية، وتسمى المركبات التي تحتوي على روابط أيونية المركبات الأيونية. والمركبات الأيونية الثنائية تتكون من عنصرين مختلفين: أيون فلزي موجب وأيون لافلزي سالب.
- عند تكوين المركب الأيوني يجب أن يتساوى عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة؛ فذرة الكالسيوم تفقد إلكترونين وتحتاج إلى ذرتي فلور تكتسب كل منهما إلكترونًا، فتكون الشحنة النهائية في CaF2 صفرًا.
- تترتب الأيونات في المركبات الأيونية في صورة وحدات منتظمة متكررة تعرف بـالشبكة البلورية: ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للجسيمات، يحاط فيها الأيون الموجب بالأيونات السالبة، والسالب بالموجبة. ففي بلورة كلوريد الصوديوم يحاط كل أيون صوديوم بستة أيونات كلوريد، والنسبة 1:1.
- ترتبط خواص المركبات الأيونية بقوة الرابطة الأيونية: درجات انصهار وغليان مرتفعة، وقوة وصلابة وهشاشة. ولا تستطيع المواد الأيونية الصلبة توصيل الكهرباء لأن أيوناتها مقيدة الحركة، لكنها توصله عندما تكون في صورة محلول أو مصهور. ويسمى المركب الأيوني الذي يوصل محلوله التيار الكهربائي الإلكتروليت.
- تكوين المركبات الأيونية من الأيونات الموجبة والسالبة يوصف دائمًا بأنه طارد للطاقة؛ فعندما تتجاذب الأيونات تتكوّن نظامًا أكثر استقرارًا طاقته أقل من طاقة الأيونات المنفردة.
- تعرف طاقة الشبكة البلورية بالطاقة اللازمة لفصل أيونات 1 mol من المركب الأيوني، وتزداد بزيادة قوة التجاذب: فهي أكبر للأيونات الكبيرة الشحنة (طاقة MgO أكبر أربع مرات تقريبًا من طاقة NaF)، وللأيونات الصغيرة الحجم (KF أكبر من RbF لأن K+ أصغر من Rb+).
مثال محلول
تكوين كلوريد الصوديوم (الجدول 3-3)مثّل تكوين كلوريد الصوديوم بالمعادلة الكيميائية والتوزيع الإلكتروني والتمثيل النقطي.
- المعادلة
- Na + Cl → Na+ + Cl− + طاقة
- التوزيع
- [Ne]3s1 + [Ne]3s23p5 → [Ne] + [Ar] + طاقة — ينتقل إلكترون 3s من الصوديوم إلى الكلور.
- تمثيل لويس
- Na· + ·Cl: → [Na]+ + [:Cl:]− + طاقة
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- 3 أمثلة محلولة أخرى بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
