محاكاة تكوّن الأيون — كيمياء 2-1
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 3-1 الكتاب ص 84–87 محاكاة ظاهرة
جرّب بنفسك قوانين درس «تكوّن الأيون» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تعرّف الرابطة الكيميائية.
- تصف تكوين الأيونات الموجبة والسالبة.
- تربط بين تكوّن الأيون وتوزيعه الإلكتروني.
القوانين والعلاقات
القاعدة الثمانية: تميل الذرات إلى اكتساب الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ8 إلكترونات تكافؤ
تكوّن الأيون الموجب (الكاتيون) بفقد إلكترون تكافؤ — الشكل 3-1Na + طاقة → Na+ + e−
تكوّن الأيون السالب (الأنيون) باكتساب إلكترون، وتنبعث 349 kJ/mol — الشكل 3-3Cl + e− → Cl− + طاقة
الفلزات الانتقالية تفقد إلكتروني المستوى 4s أولًا — الشكل 3-2Zn + طاقة → Zn2+ + 2e−
الذرة المتعادلة: عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. الأيون الموجب: البروتونات أكثر. الأيون السالب: الإلكترونات أكثر. ويبقى عدد البروتونات ثابتًاp ثابت
المفردات
الرابطة الكيميائيةالكاتيونالأنيونمراجعة: القاعدة الثمانية
المفاهيم الرئيسة
- الرابطة الكيميائية قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد الذرة للإلكترونات أو اكتسابها أو المساهمة فيها بالاشتراك مع ذرة أو ذرات أخرى.
- تميل جميع الذرات إلى الوصول إلى حالة الاستقرار، وذلك بامتلاك مستوى طاقة أخير ممتلئ بالإلكترونات. ويعني التوزيع الإلكتروني المستقر أن يكون مستوى الطاقة الخارجي مملوءًا بالإلكترونات، وفي العادة يتضمن ثمانية إلكترونات تكافؤ.
- يتكوّن الأيون الموجب (الكاتيون) عندما تفقد الذرة إلكترون تكافؤ واحدًا أو أكثر لتحصل على توزيع إلكتروني مشابه لأقرب غاز نبيل، مثل Na+ الذي يشبه توزيعه توزيع النيون.
- ذرات الفلزات نشطة كيميائيًّا لأنها تفقد إلكترونات تكافؤها بسهولة؛ فتكوّن فلزات المجموعات 1 و 2 و 13 أيونات شحناتها (1+) و (2+) و (3+).
- تفقد الفلزات الانتقالية عادة إلكتروني المستوى 4s فتكوّن أيونات ثنائية الشحنة 2+، وقد تفقد أيضًا إلكترونات من المستوى d؛ فالحديد يكوّن Fe2+ و Fe3+. ويُشار إلى توزيع Zn2+ بالتوزيع الإلكتروني المستقر نسبيًّا الشبيه بالغاز النبيل.
- تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات فيتكوّن الأيون السالب (الأنيون)، ويُسمّى بإضافة المقطع (يد) إلى نهاية اسم العنصر: الكلوريد، الأكسيد، الفوسفيد. وتكتسب عناصر المجموعات 15 و 16 و 17 ثلاثة إلكترونات وإلكترونين وإلكترونًا واحدًا.
- يبقى عدد البروتونات في النواة ثابتًا عند تكوين الأيون؛ فأيون الصوديوم لا يتحول إلى ذرة نيون.
مثال محلول
تكوين أيون الصوديوم (ص 84 والشكل 3-1)قارن بين التوزيع الإلكتروني لغاز النيون النبيل (العدد الذري 10) والتوزيع الإلكتروني لفلز الصوديوم القلوي (العدد الذري 11) وأيونه.
- ذرة النيون Ne
- 1s22s22p6
- ذرة الصوديوم Na
- 1s22s22p63s1 — إلكترون تكافؤ واحد في المستوى 3s
- أيون الصوديوم
- Na+: 1s22s22p6 — عندما تفقد الذرة هذا الإلكترون تحصل على توزيع مستقر مشابه للنيون.
- الشحنة
- 11 بروتونًا (+11) و 10 إلكترونات (−10)؛ فالأيون أحادي الشحنة الموجبة، وعدد البروتونات (11) ما زال ثابتًا.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- 3 أمثلة محلولة أخرى بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
