محاكاة الخواص الجامعة للمحاليل — كيمياء 3
الثالث الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 1-4 الكتاب ص 38–44 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «الخواص الجامعة للمحاليل» من كتاب كيمياء 3: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تصف الخواص الجامعة.
- تعرّف أربع خواص جامعة للمحاليل.
- تحدّد الارتفاع في درجة الغليان، والانخفاض في درجة التجمد للمحلول.
القوانين والعلاقات
تفكك المادة المتأينة القويةNaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)
مولالية الجسيمات الفعليةالمولالية × عدد جسيمات المذاب المتفككة
الارتفاع في درجة الغليانΔTb = Kbm
الانخفاض في درجة التجمدΔTf = Kfm
المفردات
الخواص الجامعةالانخفاض في الضغط البخاريالارتفاع في درجة الغليانالانخفاض في درجة التجمدالخاصية الأسموزيةالضغط الأسموزي
المفاهيم الرئيسة
- الخواص الجامعة خواص فيزيائية للمحاليل تتأثر بعدد جسيمات المذاب وليس بطبيعتها، وهي: الانخفاض في الضغط البخاري، والارتفاع في درجة الغليان، والانخفاض في درجة التجمد، والضغط الأسموزي.
- المركبات الأيونية مواد متأينة (إلكتروليتية) توصل محاليلها التيار الكهربائي لأنها تتفكك في الماء إلى أيونات. فإذابة 1 mol من NaCl في 1 kg من الماء لا تنتج محلولًا تركيز أيوناته 1 m بل 2 mol من جسيمات المذاب. أما السكروز فمادة غير متأينة.
- الضغط البخاري هو الضغط الناتج عن بخار السائل عندما يكون في حالة اتزان ديناميكي مع سائله في وعاء مغلق. وجسيمات المذاب غير المتطاير تحتل جزءًا من سطح المحلول فيقل عدد جسيمات المذيب التي تتحول إلى الحالة الغازية، فينخفض الضغط البخاري.
- يؤثر المذاب غير المتطاير في درجة الغليان لأنه يقلل الضغط البخاري؛ فيجب تسخين المحلول إلى درجة حرارة أعلى ليصبح ضغطه البخاري مساويًا للضغط الجوي. والارتفاع في درجة الغليان ΔTb يتناسب طرديًّا مع مولالية المحلول.
- تعمل جسيمات المذاب على إضعاف قوى التجاذب بين جسيمات المذيب، مما يمنع المذيب من الوصول إلى الحالة الصلبة عند درجة التجمد؛ لذا تكون درجة تجمد المحلول أقل من درجة تجمد المذيب النقي. ويستعمل الملح لإذابة الجليد على الطرق ولصنع الآيس كريم.
- الخاصية الأسموزية انتشار المذيب خلال غشاء شبه منفذ من المحلول الأقل تركيزًا إلى المحلول الأعلى تركيزًا، والضغط الأسموزي كمية الضغط الإضافي الناتج عن انتقال جزيئات الماء إلى المحلول المركز، ويعتمد على عدد جسيمات المذاب.
- في المواد المتأينة نستعمل المولالية الفعلية للجسيمات: مولالية المحلول × عدد الجسيمات المتفككة (المثال 1-6).
مثال محلول
مثال 1-6 (من الكتاب): التغيرات في درجات التجمد والغليانيستعمل كلوريد الصوديوم NaCl عادة لمنع تكون الجليد على الطرق وتجميد المثلجات. ما درجتا غليان وتجمد محلول مائي من كلوريد الصوديوم تركيزه 0.029 m، إذا علمت أن كلوريد الصوديوم مادة متأينة قوية؟
- مولالية الجسيمات
- 0.029 m × 2 = 0.058 m
- الارتفاع والانخفاض
- ΔTb = (0.512 °C/m)(0.058 m) = 0.030 °C و ΔTf = (1.86 °C/m)(0.058 m) = 0.11 °C
- النتيجة
- Tb = 100.000 + 0.030 = 100.030 °C و Tf = 0.00 − 0.11 = −0.11 °C
- تقويم الجواب
- تكون درجة الغليان أعلى، ودرجة التجمد أقل، كما هو متوقع.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثال محلول آخر بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
