محاكاة العوامل المؤثرة في الذوبان — كيمياء 3
الثالث الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 1-3 الكتاب ص 29–37 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «العوامل المؤثرة في الذوبان» من كتاب كيمياء 3: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تصف تأثير قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان.
- تعرّف الذائبية.
- تستنتج العوامل المؤثرة في الذوبان.
القوانين والعلاقات
قاعدة الذوبانالمذيب يذيب شبيهه (like dissolves like)
حرارة الذوبان: التغير الكلي للطاقة في أثناء تكوّن المحلولماصة (طب) + طاردة (طهـ)
الذائبية: أقصى كمية من المذاب تذوب في كمية محددة من المذيبg / 100 g H2O
قانون هنريS1/P1 = S2/P2
حل قانون هنري لإيجاد الذائبية الجديدةS2 = S1P2/P1
المفردات
الذوبانحرارة الذوبانالمحلول غير المشبعالمحلول المشبعالمحلول فوق المشبعقانون هنري
المفاهيم الرئيسة
- عند وضع مذاب صلب في مذيب، تحيط جسيمات المذيب بسطح المذاب. فإذا كانت قوى التجاذب بين جسيمات المذاب والمذيب أكبر من قوى التجاذب بين جسيمات المذاب نفسه، تنفصل جسيمات المذاب وتحيط بها جسيمات المذيب. وتسمى هذه العملية الذوبان، وقاعدتها العامة: المذيب يذيب شبيهه.
- في محاليل المركبات الأيونية تجذب أقطاب جزيئات الماء المشحونة أيونات المذاب، فتتجه ذرة الأكسجين (الطرف السالب) نحو أيونات الصوديوم الموجبة، وذرات الهيدروجين نحو أيونات الكلوريد السالبة (الشكل 1-9). ولا يذوب الجبس في الماء لأن قوى التجاذب بين أيوناته قوية.
- في محاليل المركبات الجزيئية مثل السكروز تكوّن روابط O − H القطبية روابط هيدروجينية مع الماء. أما الزيت فلا يذوب في الماء لأن قوى التجاذب بين جزيئات الماء القطبية وجزيئات الزيت غير القطبية ضعيفة.
- حرارة الذوبان: يلزم طاقة للتغلب على قوى التجاذب بين جسيمات المذاب وبين جسيمات المذيب (ماصة)، وتنطلق طاقة عند تجاذب جسيمات المذيب مع جسيمات المذاب (طاردة). فذوبان نترات الأمونيوم ماص للطاقة، وذوبان كلوريد الكالسيوم طارد للطاقة.
- تزداد سرعة الذوبان بثلاث طرائق: التحريك، وزيادة مساحة السطح (تكسير المذاب)، ورفع درجة حرارة المذيب.
- الذائبية أقصى كمية من المذاب يمكن أن تذوب في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة. المحلول المشبع يحتوي على أكبر كمية من المذاب، وغير المشبع على كمية أقل، وفوق المشبع على كمية أكبر مما يحتويه المحلول المشبع عند درجة الحرارة نفسها، ويتبلور بإضافة نواة تبلور.
- ذائبية معظم المواد الصلبة تزداد بارتفاع درجة الحرارة، أما ذائبية الغازات فتقل. وقانون هنري: تتناسب ذائبية الغاز في سائل (S) طرديًّا مع ضغط الغاز (P) الموجود فوق السائل عند ثبوت درجة الحرارة.
مثال محلول
مثال 1-5 (من الكتاب): قانون هنريإذا ذاب 0.85 g من غاز ما عند ضغط مقداره 4.0 atm في 1.0 L من الماء عند درجة حرارة 25 °C، فكم يذوب منه في 1.0 L من الماء عند ضغط مقداره 1.0 atm ودرجة الحرارة نفسها؟
- المعطيات
- S1 = 0.85 g/L ، P1 = 4.0 atm ، P2 = 1.0 atm
- الحل
- S2 = S1(P2/P1) = (0.85 g/L)(1.0 atm ÷ 4.0 atm) = 0.21 g/L
- تقويم الجواب
- قلت الذائبية كما هو متوقع؛ فقد قل الضغط إلى ربع قيمته الأصلية، فانخفضت الذائبية إلى ربع قيمتها.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
