محاكاة المادة المحددة للتفاعل — كيمياء 2-1

الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 5-5 الكتاب ص 187–193 محاكاة قانون

جرّب بنفسك قوانين درس «المادة المحددة للتفاعل» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.

شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك

المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.

أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلم

أهداف الدرس

القوانين والعلاقات

مولات كل مادة متفاعلة: بضرب كتلتها في مقلوب الكتلة الموليةعدد المولات = الكتلة بالجرام × (1 مول ÷ الكتلة المولية)
تحديد المادة المحددة: قارن النسبة المولية الفعلية للمواد المتوافرة بالنسبة المولية لمعاملات المعادلة الموزونةالنسبة الفعلية ↔ نسبة المعاملات
كمية الناتج: تعتمد على المادة المحددة للتفاعلمولات المادة المحددة × النسبة المولية × الكتلة المولية للناتج
الكمية الفائضة (ص 189)الكمية الفائضة = كتلة المادة الكلية − الكمية التي تفاعلت

المفردات

المادة المحددة للتفاعلالمواد الفائضةمراجعة المفردات: الكتلة المولية

المفاهيم الرئيسة

مثال محلول

من الكتاب (ص 188–189): ثنائي كلوريد ثنائي الكبريتما مقدار ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت الناتج عن تفاعل 200.0 g من مصهور الكبريت مع 100.0 g من غاز الكلور؟ S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)
مولات المواد
100.0 g Cl2 × (1 mol ÷ 70.91 g) = 1.410 mol Cl2 ، 200.0 g S8 × (1 mol ÷ 256.5 g) = 0.7797 mol S8
مقارنة النسب
1.410 mol Cl2 ÷ 0.7797 mol S8 = 1.808 mol Cl2 ÷ 1 mol S8، والمعادلة تتطلب 4 mol من Cl2 لكل 1 mol من S8؛ لذا يكون الكلور هو المادة المحددة للتفاعل.
كمية الناتج
1.410 mol Cl2 × (4 mol S2Cl2 ÷ 4 mol Cl2) × (135.0 g ÷ 1 mol) = 190.4 g S2Cl2
المادة الفائضة
1.410 mol Cl2 × (1 mol S8 ÷ 4 mol Cl2) = 0.3525 mol S8 ، 0.3525 mol × 256.52 g/mol = 90.423 g S8 ، فالكمية الفائضة 200.0 g − 90.423 g = 109.57 g S8.

داخل المحاكاة

محاكيات أخرى في الفصل 5: الحسابات الكيميائية

الصيغة الأولية والصيغة الجزيئيةصيغ الأملاح المائيةالأملاح المائية في خدمتناالمقصود بالحسابات الكيميائيةحسابات المعادلات الكيميائيةنسبة المردود المئويةمحاربة السلالات المقاومةنسبة المردود المئوية والجدوى الاقتصادية