محاكاة صيغ الأملاح المائية — كيمياء 2-1
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 5-2 الكتاب ص 172–175 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «صيغ الأملاح المائية» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- توضّح المقصود بالملح المائي، وتربط اسمه بتركيبه.
- تحدّد صيغة ملح مائي من البيانات المختبرية.
القوانين والعلاقات
صيغة الملح المائي: صيغة المركب الأيوني ثم نقطة ثم عدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة الصيغةCoCl2·6H2O
كتلة الماء المفقود بالتسخينكتلة الملح المائي − كتلة الملح اللامائي
تحويل الكتلة إلى مولات (مقلوب الكتلة المولية)عدد المولات = الكتلة (g) × (1 mol ÷ الكتلة المولية)
معامل الماء x في صيغة الملح المائيx = mol H2O ÷ mol الملح اللامائي
تدخل كتلة جزيئات الماء المرتبطة بوحدة الصيغة في حساب الكتلة الموليةالكتلة المولية للملح المائي = الكتلة المولية للملح اللامائي + x × 18.02
المفاهيم الرئيسة
- تلتصق جزيئات الماء أحيانًا بالأيونات خلال تكوّن المادة الصلبة، وتسمى جزيئات الماء التي تصبح جزءًا من البلورة ماء التبلور. وتسمى المواد الأيونية الصلبة التي تُحتجز فيها جزيئات ماء أملاحًا مائية؛ فالملح المائي مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذراته.
- تتكون صيغة الملح المائي من صيغة المركب الأيوني وعدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة الصيغة، يُكتب تاليًا لنقطة، مثل CoCl2·6H2O.
- يتكون اسم الملح المائي من اسم المركب متبوعًا بمقطع يدل على عدد جزيئات الماء المرتبطة بمول واحد من المركب: كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء (الجدول 5-1).
- يتكون الملح اللامائي عند تسخين الملح المائي؛ إذ تُطرد جزيئات الماء، فينتج مثلًا من كلوريد الكوبلت (II) السداسي الماء الزهري اللون كلوريد الكوبلت (II) اللامائي الأزرق (الشكل 5-6).
- لتحديد صيغة ملح مائي نحسب عدد مولات الماء المرتبطة بمول واحد من الملح: كتلة الماء = كتلة الملح المائي − كتلة الملح اللامائي، ثم نحوّل الكتلتين إلى مولات ونقسم مولات الماء على مولات الملح اللامائي.
مثال محلول
تحليل الملح المائي (من نص الكتاب ص 173): كلوريد الباريوم المائيعينة كتلتها 5.00 g من كلوريد الباريوم المائي BaCl2·xH2O، وبعد تسخينها وُجد أن كتلة الملح اللامائي BaCl2 هي 4.26 g. ما صيغة الملح المائي؟
- كتلة الماء
- 5.00 g − 4.26 g = 0.74 g H2O
- المولات
- 4.26 g × (1 mol ÷ 208.23 g) = 0.0205 mol BaCl2 ، 0.74 g × (1 mol ÷ 18.02 g) = 0.041 mol H2O
- قيمة x
- x = 0.041 ÷ 0.0205 = 2.0 / 1.00 = 2 ← الصيغة BaCl2·2H2O: كلوريد الباريوم ثنائي الماء.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
