محاكاة نسبة المردود المئوية — كيمياء 2-1
الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 5-6 الكتاب ص 194–198 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «نسبة المردود المئوية» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تحسب المردود النظري للتفاعل الكيميائي من البيانات.
- تحدد المردود المئوي للتفاعل الكيميائي.
القوانين والعلاقات
نسبة المردود المئوية: نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري معبّرًا عنها بالنسبة المئويةنسبة المردود المئوية = (المردود الفعلي ÷ المردود النظري) × 100
المردود النظري: أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة، ويُحسب من المعادلة الموزونةكتلة ← مول ← مول ← كتلة الناتج
المردود الفعلي: كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليًّايُقاس بتجربة دقيقة
المفردات
المردود النظريالمردود الفعلينسبة المردود المئويةمراجعة المفردات: عملية
المفاهيم الرئيسة
- المردود النظري للتفاعل الكيميائي هو أكبر كمية من المادة الناتجة يمكن الحصول عليها من كميات معينة من المواد المتفاعلة، ويُحسب بالاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة.
- المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة التي يتم الحصول عليها عمليًّا من التفاعل، ويحدده الكيميائي من خلال تجربة دقيقة يحسب من خلالها كتلة المادة الناتجة.
- نادرًا ما ينتج عن التفاعل مردود فعلي مطابق للمردود النظري: فقد تتوقف التفاعلات قبل الاكتمال، وقد تلتصق المواد المتفاعلة والناتجة السائلة على سطوح الأوعية أو تتبخر، وقد تنتج مواد أخرى غير متوقعة بسبب تفاعلات التنافس، أو تُترك بعض المواد الصلبة جانبًا على ورقة الترشيح أو تُفقد بسبب عملية التنقية (الشكل 5-15).
- نسبة المردود المئوية هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري معبّرًا عنها بالنسبة المئوية.
- إن نسبة المردود المئوية المرتفعة مهمة في تقليل تكلفة كل مادة ناتجة عن العمليات الكيميائية، كما في صناعة حمض الكبريتيك (الشكل 5-16).
مثال محلول
مثال 5-11 (من الكتاب): نسبة المردود المئويةتتكون كرومات الفضة الصلبة Ag2CrO4 عند إضافة كرومات البوتاسيوم K2CrO4 إلى محلول يحتوي على 0.500 g من نترات الفضة AgNO3. احسب المردود النظري لكرومات الفضة، واحسب نسبة المردود المئوية إذا كانت كتلة كرومات الفضة الناتجة فعليًّا عن التفاعل هي 0.455 g.
- المعادلة
- 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
- كتلة ← مول
- 0.500 g AgNO3 × (1 mol ÷ 169.9 g) = 2.94 × 10−3 mol AgNO3
- النسبة المولية
- 2.94 × 10−3 mol AgNO3 × (1 mol Ag2CrO4 ÷ 2 mol AgNO3) = 1.47 × 10−3 mol Ag2CrO4
- المردود النظري
- 1.47 × 10−3 mol × (331.7 g ÷ 1 mol) = 0.488 g Ag2CrO4
- نسبة المردود
- (0.455 g ÷ 0.488 g) × 100 = 93.2%
- تقويم الإجابة
- الكتلة المولية لكرومات الفضة هي ضعف الكتلة المولية لنترات الفضة تقريبًا، ونسبة مولات AgNO3 إلى Ag2CrO4 هي 2 : 1؛ لذا يجب أن ينتج من 0.500 g من AgNO3 الكتلة نفسها تقريبًا من كرومات الفضة، فالمردود الفعلي قريب من 0.500 g؛ لذلك فنسبة المردود المئوية معقولة.
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثال محلول آخر بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
