محاكاة المقصود بالحسابات الكيميائية — كيمياء 2-1

الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 5-3 الكتاب ص 176–180 محاكاة قانون

جرّب بنفسك قوانين درس «المقصود بالحسابات الكيميائية» من كتاب كيمياء 2-1: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.

شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك

المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.

أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلم

أهداف الدرس

القوانين والعلاقات

قانون حفظ الكتلة: المادة لا تفنى ولا تُستحدث في التفاعل الكيميائي إلا بقدرة الله تعالىمجموع كتل المواد المتفاعلة = مجموع كتل المواد الناتجة
تحويل المولات إلى كتلة (الضرب في الكتلة المولية)الكتلة (g) = عدد المولات × (الكتلة المولية ÷ 1 mol)
النسبة المولية: نسبة بين أعداد المولات لأي مادتين في المعادلة الموزونة (من المعاملات)2 mol K / 1 mol Br2
عدد النسب المولية لتفاعل يحوي n من الموادn(n − 1)

المفاهيم الرئيسة

مثال محلول

الشكل 5-8 والجدول 5-2 (من الكتاب): تفاعل الحديد مع الأكسجينفسّر المعادلة 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s).
الجسيمات
4 ذرات حديد + 3 جزيئات أكسجين ← وحدتا صيغة كيميائية من أكسيد الحديد III.
المولات
4 mol Fe + 3 mol O2 ← 2 mol Fe2O3
الكتلة
4 mol × 55.85 g/mol = 223.4 g Fe ، 3 mol × 32.00 g/mol = 96.00 g O2 ، 2 mol × 159.7 g/mol = 319.4 g Fe2O3
حفظ الكتلة
223.4 g + 96.00 g = 319.4 g = 319.4 g

داخل المحاكاة

محاكيات أخرى في الفصل 5: الحسابات الكيميائية

الصيغة الأولية والصيغة الجزيئيةصيغ الأملاح المائيةالأملاح المائية في خدمتناحسابات المعادلات الكيميائيةالمادة المحددة للتفاعلنسبة المردود المئويةمحاربة السلالات المقاومةنسبة المردود المئوية والجدوى الاقتصادية