محاكاة أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني — كيمياء 3
الثالث الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 2-3 الكتاب ص 72–80 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني» من كتاب كيمياء 3: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تربط بين pH و pOH وثابت تأين الماء. المراحل 1–3
- تشرح مفهومي pH و pOH وتحسبهما للمحاليل المائية. المراحل 2–5
- تحسب Ka لحمض ضعيف من قيمة pH. المرحلة 6
القوانين والعلاقات
ثابت تأين الماء عند 298 KKw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴
الرقم الهيدروجينيpH = −log [H⁺]
الرقم الهيدروكسيديpOH = −log [OH⁻]
العلاقة بينهماpH + pOH = 14.00
المفردات
ثابت تأين الماء Kwالرقم الهيدروجيني pHالرقم الهيدروكسيدي pOH
المفاهيم الرئيسة
- حاصل ضرب تركيزي أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد في أي محلول مائي ثابت عند درجة حرارة معينة: Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 298 K؛ فإذا زاد أحدهما نقص الآخر.
- الرقم الهيدروجيني هو سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين: pH = −log [H⁺]. وكل نقص بمقدار 1 في pH يعني أن [H⁺] زاد عشرة أضعاف.
- pOH = −log [OH⁻] ، و pH + pOH = 14.00 عند 298 K.
- يُحسب تركيز أيون الهيدروجين من pH بالعلاقة [H⁺] = 10^(−pH) (مقابل اللوغاريتم).
- الأحماض والقواعد القوية تتأين كليًا، فتركيز H⁺ في محلول حمض قوي أحادي البروتون يساوي تركيز الحمض، وتركيز OH⁻ في محلول NaOH يساوي تركيز القاعدة. أما الحمض الضعيف فيُحسب Ka له من pH المقيس.
مثال محلول
حساب pH و pOHمحلول فيه [H⁺] = 4.5 × 10⁻³ M. احسب pH و pOH، وحدّد نوع المحلول.
- الحل
- pH = −log (4.5 × 10⁻³) = 2.35 ، pOH = 14.00 − 2.35 = 11.65
- النوع
- pH أقل من 7، فالمحلول حمضي.
- تقويم الجواب
- [H⁺] بين 10⁻³ و 10⁻² فـ pH بين 2 و 3 ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
