محاكاة مقدمة في الأحماض والقواعد — كيمياء 3
الثالث الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 2-1 الكتاب ص 56–65 محاكاة قانون
جرّب بنفسك قوانين درس «مقدمة في الأحماض والقواعد» من كتاب كيمياء 3: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.
شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك
المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.
أنشئ حساب طالب مجاني لديك حساب؟ سجّل الدخول ✓ مجاني بالكامل · أنت معلم؟ حساب معلمأهداف الدرس
- تحدد الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد. المرحلة 1
- تصنّف المحاليل إلى حمضية أو قاعدية أو متعادلة. المرحلة 2
- تقارن بين نماذج أرهينيوس وبرونستد – لوري ولويس للأحماض والقواعد. المراحل 3–6
القوانين والعلاقات
المحلول الحمضي[H⁺] > [OH⁻]
التأين الذاتي للماءH₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
نموذج برونستد – لوريحمض + قاعدة ⇌ حمض مرافق + قاعدة مرافقة
نموذج أرهينيوسHCl → H⁺ + Cl⁻ ، NaOH → Na⁺ + OH⁻
نموذج لويسBF₃ + :NH₃ → F₃B–NH₃
المفردات
المحلول الحمضيالمحلول القاعدينموذج أرهينيوسنموذج برونستد – لوريالحمض المرافقالقاعدة المرافقةالزوجان المترافقانالمادة المترددة (الأمفوتيرية)نموذج لويس
المفاهيم الرئيسة
- خواص الأحماض: طعم لاذع، وتحوّل ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى الحمراء، وتتفاعل مع بعض الفلزات كالمغنيسيوم فينطلق غاز H₂، ومع الكربونات فينطلق غاز CO₂. خواص القواعد: طعم مُرّ وملمس زلِق، وتحوّل ورقة تباع الشمس الحمراء إلى الزرقاء. ومحاليل الأحماض والقواعد توصل الكهرباء. (الطعم والملمس لا يُختبران في المختبر أبدًا).
- كل المحاليل المائية تحتوي أيونات H⁺ وأيونات OH⁻، والنسبة بينهما تحدد نوع المحلول: حمضي إذا زادت H⁺، وقاعدي إذا زادت OH⁻، ومتعادل إذا تساوتا كما في الماء النقي (التأين الذاتي للماء).
- نموذج أرهينيوس: الحمض مادة تحتوي الهيدروجين وتتأين في الماء فتعطي H⁺، والقاعدة مادة تحتوي مجموعة الهيدروكسيد وتتفكك في الماء فتعطي OH⁻. ولا يفسّر قاعدية الأمونيا NH₃.
- نموذج برونستد – لوري: الحمض مانح لأيون الهيدروجين (البروتون)، والقاعدة مستقبلة له. وبعد انتقال البروتون يتكوّن حمض مرافق وقاعدة مرافقة؛ ويسمى الحمض وقاعدته المرافقة زوجين مترافقين. والماء مادة مترددة: يسلك سلوك القاعدة مع HF وسلوك الحمض مع NH₃.
- الحمض الذي يمنح أيون هيدروجين واحدًا فقط أحادي البروتون مثل HCl و CH₃COOH، والذي يمنح أكثر من أيون متعدد البروتونات مثل H₂SO₄ و H₃PO₄، ويتأين على خطوات. والهيدروجين القابل للتأين هو المرتبط بذرة عالية الكهروسالبية.
- نموذج لويس: الحمض مستقبل لزوج من الإلكترونات، والقاعدة مانحة له؛ وهو أشمل النماذج، فيفسّر تفاعلات لا يدخل فيها الهيدروجين مثل BF₃ + NH₃.
مثال محلول
الأزواج المترافقةحدّد الحمض والقاعدة والحمض المرافق والقاعدة المرافقة في التفاعل NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) (من التحضير)
- الفكرة
- تتبّع البروتون: من فقده فهو الحمض، ومن اكتسبه فهو القاعدة.
- الحل
- H₂O فقد بروتونًا فهو الحمض وقاعدته المرافقة OH⁻؛ و NH₃ اكتسب بروتونًا فهي القاعدة وحمضها المرافق NH₄⁺.
- الزوجان
- H₂O / OH⁻ و NH₄⁺ / NH₃
- تقويم الجواب
- كل زوج يختلف ببروتون واحد فقط ✓
داخل المحاكاة
- التهيئة والتنبؤ بعد التسجيل
- المحاكاة التفاعلية بعد التسجيل
- المهام الاستقصائية بعد التسجيل
- مثالان محلولان آخران بعد التسجيل
- التقويم الختامي بعد التسجيل
- الملخص والواجب المنزلي بعد التسجيل
- وضع العرض للمعلم بعد التسجيل
