محاكاة قوة الأحماض والقواعد — كيمياء 3

الثالث الثانوي الفصل الدراسي الأول الدرس 2-2 الكتاب ص 66–71 محاكاة قانون

جرّب بنفسك قوانين درس «قوة الأحماض والقواعد» من كتاب كيمياء 3: غيّر القيم في المحاكاة وشاهد النتيجة مباشرة، ثم نفّذ المهام الاستقصائية وتحقق من فهمك.

شغّل المحاكاة وغيّر القيم بنفسك

المحاكاة والمهام الاستقصائية والتقويم متاحة بحساب مجاني.

ثابت تأين الحمضKa = [H₃O⁺][A⁻] ÷ [HA]

ثابت تأين القاعدةKb = [BH⁺][OH⁻] ÷ [B]

العلاقةKa أكبر ← حمض أقوى ← قاعدة مرافقة أضعف

الحمض القويالحمض الضعيفثابت تأين الحمضالقاعدة القويةالقاعدة الضعيفةثابت تأين القاعدة

الحمض القوي يتأين كليًا في الماء، فتوصل محاليله الكهرباء جيدًا، وتُكتب معادلة تأينه بسهم في اتجاه واحد: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. ومن الأحماض القوية: HCl، HBr، HI، HNO₃، HClO₄، H₂SO₄.
الحمض الضعيف يتأين جزئيًا، فيبقى أغلبه جزيئات، ويوصل محلوله الكهرباء توصيلًا ضعيفًا، وتُكتب معادلته بسهمين: CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO⁻.
ثابت تأين الحمض Ka قيمة ثابت الاتزان لتأين الحمض الضعيف: Ka = [H₃O⁺][A⁻] ÷ [HA]، وكلما كبرت قيمته كان الحمض أقوى، وهو لا يتغير بتغير التركيز عند درجة حرارة ثابتة.
كلما كان الحمض أقوى كانت قاعدته المرافقة أضعف: Cl⁻ قاعدة مرافقة ضعيفة جدًا، أما F⁻ فأقوى منها لأن HF حمض ضعيف.
القاعدة القوية تتفكك كليًا مثل هيدروكسيدات فلزات المجموعتين 1 و2، والضعيفة تتأين جزئيًا مثل NH₃ والأمينات، ولها ثابت تأين Kb = [BH⁺][OH⁻] ÷ [B].

حساب Ka من تراكيز الاتزانمحلول تركيزه 0.100 M من حمض الإيثانويك، وفيه عند الاتزان [H₃O⁺] = 1.34 × 10⁻³ M. احسب Ka.

المعطيات: [H₃O⁺] = [CH₃COO⁻] = 1.34 × 10⁻³ M ، [CH₃COOH] = 0.100 − 0.00134 = 0.0987 M
المطلوب: Ka
الحل: Ka = (1.34 × 10⁻³)² ÷ 0.0987 = 1.82 × 10⁻⁵
تقويم الجواب: القيمة صغيرة جدًا كما يُتوقع لحمض ضعيف، وتطابق قيمة الجدول تقريبًا ✓